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2019年全国高中数学联赛试题及答案汇总 附知识点

来源:本站原创发表时间:2019-10-02

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  热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质变化,而且也能表明化学反应中的能量变化。

  (1)必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH的符号、数值和单位(ΔH与最后一种生成物之间留一空格):

  (2)ΔH与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的,此时可不注明温度和压强。

  (3)反应热与物质的聚集状态有关,因此必须注明物质的聚集状态(s,l,g),溶液中的溶质标明“aq”。化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称如C(金刚石,s)]。热化学方程式中不标“↑”和“↓”,不在等号或箭头上写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。

  (4)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数,也可以是分数。

  (4)反应热ΔH的符号是否正确,放热反应的ΔH为“-”,吸热反应的ΔH为“+”。

  1.盖斯定律的实质:不管化学反应是一步完成或是分几步完成,其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

  2. 盖斯定律的应用:根据盖斯定律,通过计算反应热,可以书写新的热化学方程式;比较反应热的大小,判断物质的稳定性(同素异形体稳定性比较)。运用盖斯定律分析解题的关键,设计出合理的反应过程,利用热化学方程式进行适当的加减等“运算”。Afilias注册局旗下17个顶级域名通过资质审批!

  1.利用热化学方程式进行相关量的求解,可先写出热化学方程式,北京新建商品住宅市场一年的网签销售额约为400亿元,三期必出特,再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意的事项有:

  (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比,因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时,其反应热数值需同时做相同倍数的改变。

  2.根据盖斯定律,可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减,得到新的热化学方程式,可进行反应热的有关计算。其注意的事项有:

  3.根据燃烧热计算:可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热。

  4.根据键能计算:反应热(焓变)等于反应物中的键能总和减去生成物中的键能总和,ΔH=∑E反-∑E生(E表示键能)。


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